Hogyan jutok só

Sók - kémiai vegyületek, amelyek egy bonyolult szerkezetű, lebomlanak a víz és a (disszociál), hogy a fém és a maradékot savval. Ahol a fém a kation és a sav maradék - anion. Sók képezhetők a kölcsönhatása alapjait (bázisok) és sav a reakció során víz szabadul fel. A sók tisztán szervetlen anyagok, de az is lehet kialakítva a szerves csoportokkal.

Hogyan jutok só különböző módokon

A sók nyerhetők nemcsak elő, hogy a savas és lúgos, sok más módszerek képező ezen anyagok a vegyiparban vagy laboratóriumi. Adunk néhány példát.

A kölcsönhatás egyszerű anyagok:

Ezen a módon a só lehet beszerezni csak a laboratóriumban, bizonyos körülmények között (magas hőmérséklet vagy nyomás).

A semlegesítés, amely magában foglalja az alkálifém és a sav:

ahol H2 SO4 - kénsav, nátrium-hidroxid - nátrium-hidroxid, Na 2SO 4 - nátrium-szulfát-só;

ahol HCI - sósav, nátrium-klorid - nátrium-klorid (konyhasó).

A kettő közötti reakció-oxidok (meg kell tennie alkáli-oxid és egy savval, hogy megkapjuk a só):

Kölcsönhatása sók és savak. Ebben az esetben, a csomópont ionok fenn, akkor új só képződik eredményeként:

ahol BaSO4 - Bárium-szulfát, az oldhatatlan vegyületet (G);

ahol Na 2SO 4 - nátrium-szulfát (só);

ahol CaCl2 - kalcium-klorid.

A reakció során szén-dioxid keletkezik H2 CO3. amely egy instabil vegyület, és azonnal elbomlik a víz és a szén-dioxid.

Sót is előállíthatunk egy sót és egy bázissal. Íme néhány példa a képlet:

ahol CuCl2 - réz-klorid, a Cu (OH) 2 - réz-hidroxid, amely kicsapódik;

ahol KNSO4 - kálium-szulfát, KOH - kálium-hidroxid, K2 SO4 - kálium-szulfát (só).

A reakció lúgok adja oldható sók. Ezt figyelembe kell venni az a termék az újabb reakciók sók.

A kicserélési reakciót elő, hogy a két só:

ahol CuSO 4 - réz-szulfát (II), VaCl2 - bárium-klorid, CuCl2 - Cuprum klorid VaSO4 - bárium-szulfát (só, amely nem oldódik, és kicsapódik);

ahol AgNO3 - ezüst-nitrát KSІ - kálium-klorid, AgCl - ezüst-klorid (csapadékot), KNO3 - kálium-nitrát.

Reakció sav-oxidok (szintén valójában egy semlegesítési reakció):

ahol CuO - réz-oxid,

fém vegyületet egy savval (hidrogén-szubsztitúciós reakció a sav). Az ilyen reakciók is csatlakozhatnak fémek, amelyek az elektrokémiai sorban (fém aktivitást) balra hidrogénatom. Ezek kiszorítják hidrogénatom, és csatlakozott a savas maradékok, miközben kialakítja az új vegyületek - só:

ahol ZnSO4 - cink-szulfát (só). A reakció során hidrogén szabadul fel, mint a gáz;

ahol FeSO4 - vas-szulfát (II).

fémsót a szubsztitúciós reakció, amikor a legtöbb aktív fém kiszorítja passzív sót, amely egy új anyag (a ütközési erő a fém magasabb, mint ez a bal oldali sorban fém aktivitás):

Sok bonyolultabb módszerek sók előállítására, feltéve, hogy a kémiai laboratórium felszerelt.