Kémiai tulajdonságait a sók és eljárások azok előállítására

Sók - anyagok osztályába tartozó szervetlen vegyületek, amelyek állnak az anion (-maradék), és kation (fématom). A legtöbb esetben ez a kristályos anyagot a különböző színű és különböző vízben való oldhatóság. A legegyszerűbb képviselője vegyületek ezen osztályának - nátrium-kloridot (NaCl).

Sók vannak osztva savas, bázikus és normális.

Normál (átlagok) képződik, ha a sav az összes hidrogénatom helyén egy fématom vagy hidroxilcsoport, ha az összes bázist helyébe savcsoportot savak (például, MgSO 4, Mg (CH 3COO) 2). Amikor elektrolitos disszociáció, törnek le pozitív töltésű fém anionok és negatív töltésű anionok.

A kémiai tulajdonságai ennek a csoportnak a sók:

• magas hőmérsékleten elbomlanak;

• hidrolízise (reakciót víz);

• lép csere reakciók savakkal, bázisokkal és más sók. Nem szabad elfelejteni, néhány jellemzője ezeknek a reakcióknak:

- reakciót sav kerül sor, csak ha ez a sav erősebb, mint amelyből a só bekövetkezik;

- egy bázissal történik abban az esetben, ha oldhatatlan anyag képződik;

- sóoldat reakcióba lép a fém, ha marad az elektrokémiai sorban a fém stressz, amely része a só;

- só vegyületet oldatot reagáltatunk egymással, ha ez van kialakítva egy oldhatatlan terméket csere;

• redox összefüggésbe hozható a tulajdonságait egy kation vagy anion.

A savas sókat úgy állítjuk elő olyan esetekben, amikor csak egy részét a hidrogénatomok a sav helyett fém tartalmaz (például, NaHSO 4, CaHPO4). Amikor elektrolitos disszociáció alkotnak hidrogén és fém kationok, a sav maradék anionok, azonban kémiai tulajdonságai ennek a csoportnak sók közé tartoznak a következő attribútumok, mint sót és savat vegyületek:

• vannak kitéve hőbomlás, így szekunder só;

• reagált lúggal normál sót.

Bázikus sókat úgy kapjuk, olyan esetekben, amikor csak egy részét a hidroxilcsoportok helyébe bázisok az anionok savak (például, Cu (OH) vagy Cl, Fe (OH) CO 3). Az ilyen vegyületeket disszociálnak fém kationok és anionok hidroxi- és savas maradékot. A kémiai tulajdonságai ennek a csoportnak a sók közé tartoznak a tünetek jellemző kémiai anyagok és a sót, és a bázisok egyidejűleg:

• azzal jellemezve, termikus bomlás;

• savval reagáltatjuk.

Van fogalma összetett és kettős sói.

Komplex tartalmaznak komplex anion vagy kation. A kémiai tulajdonságait az ilyen típusú reakciókban közé tartoznak a sók megsemmisítése komplexek, képződése kíséri a nehezen oldódó vegyületek. Ezen túlmenően, ezek tudnak cserélni ligandumok közötti belső és a külső környezetben.

Kettős is van két különböző kationok, és képes reagálni lúgos oldatokkal (redukciós reakcióban).

Előállítási eljárásai sók

Ezek az anyagok állíthatók elő a következő módon:

• a kapott savak fémekkel, amelyek képesek, hogy kiszorítsa a hidrogénatom;

• a reakciót bázisok és savak, bázisok a hidroxilcsoport cseréljük savas aminosavszekvencia;

• az intézkedés a savak és bázikus amfoter oxidok, sók vagy fémek;

• A reakcióban bázisként a savas oxidok;

• közötti reakció a savas és bázikus oxidok;

• sók reakciójával egymással vagy fémekkel (szubsztitúciós reakcióval);

• előállítására fémsók során reakciók nem fémek;

• a savas sót kapott vegyületet a reakcióközeg a sókat valamely savval az azonos nevű;

• bázikus anyagot sót úgy állítjuk elő, hogy a sót egy kis mennyiségű lúg.

Így, sókat előállíthatjuk számos módon, mivel ezek eredményeként termelt sok kémiai reakciók között különböző szervetlen anyagok és vegyületek.