Elektronikus táblázat a kémiai elemek

Elektronikus táblázata kémiai elemek - PRISM

A rendszer grafikus kifejezése az időszakos törvény. állítsa a magyar kémikus Mengyelejev-ben. Eredeti változata alakult D. Mengyelejev - éves és létrehozta a függőség tulajdonságait elemek atomsúlyaik korszerű módon, a atomtömeg. A jelen kiviteli alaknál, a rendszer feltételezi, hogy a csökkentés elemek egy kétdimenziós táblázat, amelyben minden egyes oszlopban a csoport határozza meg az alapvető fizikai és kémiai tulajdonságait, és a sorok képviselnek időszakokban. bizonyos mértékig hasonlít egymásra.

A közepén a XIX század 63 kémiai elemek fedeztek fel, és megpróbálja megtalálni minták ebben a gyűjteményben tettek ismételten. Az első kísérlet, hogy gondoskodjon elemek növekvő sorrendben atomsúlyainak hozott Alexander Emil Shankurtua. aki írt az elemek mentén a hélix és az említett része a ciklikus ismétlődése kémiai tulajdonságainak függőlegesen.

Listája kémiai elemek az elektronikus konfiguráció

Mindkét modell nem felkeltette a tudományos közösség. Ugyanebben évtizedben, volt több kísérlet rendszerezése kémiai elemek; a legközelebb a végső verzió jött Julius Lothar Meyer azonban a fő különbség az volt, hogy a gyakoriság alapján került vegyérték, amely nem egyedi és állandó egyetlen elem, ami azt eredményezi, hogy egy ilyen táblázat nem jogosultak teljes leírását a fizika a periodikus törvény.

A lényeg a Mengyelejev féle felfedezés volt az a tény, hogy a növekvő atomsúlyának kémiai elemek tulajdonságaik nem változnak monoton, de időről időre. Miután egy bizonyos számú különböző tulajdonságainak elrendezett növelésében atomsúly, a tulajdonságok kezdenek, hogy ismételje meg.

Például, a nátrium-hasonló a kálium. hasonló fluor- klóratom. és az arany, mint az ezüst és a réz. Természetesen a tulajdonságok nem pontosan megismételni, adunk nekik, és a változás. Az év alapján ez a munka Mengyelejev fogalmazott az időszakos törvény: Annak érdekében, hogy teljes mértékben megfeleljen a periodicitás, Mendeleev nagyon merész lépéseket tettek. ami végül formában már valamelyest javult. A tudományos pontosság, a periódusos törvény megerősítette hamarosan: Az elején a XX század felfedezése atomi szerkezete azt találtuk, hogy a frekvencia tulajdonságainak változását az elemek nem határozza meg atomtömeget nukleáris díjat. egyenlő a rendszámú és az elektronok száma, amelyek mentén vannak elosztva a elektronhéjak atomok elem határozza meg annak kémiai tulajdonságait.

Továbbfejlesztése a periódusos rendszer csatlakoztatva van a töltelék a üres táblázat sejtek, amely helyezett több és több új elemek: az év. szintézise elemek. A hetedik periódus a periódusos rendszer elkészült, a probléma az alsó határ a periódusos továbbra is az egyik legfontosabb a modern elméleti kémia [idézet a nap].

Elemek és hívták pézsma Mc tennessin és Ts szerint a javaslatokat a JINR, és az Oak Ridge National Laboratory, Vanderbilt Egyetem és a Lawrence Livermore National Laboratory az Egyesült Államokban. Név javasolták csoportok a közös Intézet Nukleáris Kutatási és Lawrence Livermore National Laboratory.

A leggyakoribb a 3 formái a periódusos: A következő egy hosszú, hosszú időszak kiviteli alakja. által jóváhagyott IUPAC, IUPAC lényeges.

A rövid forma az asztalra. beleértve a nyolc csoportok tételek [7]. IUPAC hivatalosan eltörölte az évben. Annak ellenére, hogy az ajánlással, hogy a hosszú forma, rövid formája növekedés motorja továbbra is a nagy számú magyar kézikönyvek és kézikönyvek és ezen időpont után. A modern külföldi szakirodalom rövid forma teljesen kizárjuk, hanem használja a hosszú forma.

A helyzet egyes kutatók hivatkoznak többek látszólagos racionális tömörsége a rövid formában az asztalra, valamint a tehetetlenség, sztereotip gondolkodás és nem-érzékelés a jelenlegi nemzetközi adatok [8].

Abban az évben, Teodor Siborg javasolt kiterjesztett periódusos rendszer. Niels Bohr kifejlesztett lépcsőház piramis periódusos rendszerben. Sok más, ritkán vagy nem használják, hanem az eredeti, módon grafikusan megjeleníteni a periódusos törvény [9] [10]. Ma már több száz lehetőség az asztalon, a kutatók azt sugallják, hogy minden új lehetőségeket. [11]

A csoportok általában azzal jellemezhető, egy lényegében periodikus tendencia kifejezett, mint időszakokra vagy blokkok. Modern kvantummechanikai elmélete atomszerkezeti magyarázza csoport egységesítés, hogy az elemek az adott csoporton belül általában hasonló elektronikus konfigurációk saját vegyérték kagyló. [12]

Ennek megfelelően, az elemeket, amelyek tartoznak az azonos csoportba hagyományosan hasonló kémiai tulajdonságokkal, és egyértelműen igazolni mintázatának változása tulajdonságok növekvő atomszámú [13]. Korábban ezek azonosítására használt római számokkal. A gyakorlatban, miután az amerikai római számok jelentette, mint betű, ha a csoport található, a s-p-blokk vagy B blokk, vagy ha a csoport a d-blokk.

Csoportok 8, 9 és 10, sőt, gyakran tekintik egy hármas csoport azonosítót VIII. Abban az évben hatályba lépett új rendszer jelölése az IUPAC. és a korábbi nevei csoportok használaton kívül. [18]

Elemek, amelyek ugyanabban a csoportban általában azt mutatják, bizonyos tendenciák atomrádiusz. ionizációs energia és elektronegativitás. Felülről lefelé a csoporton belül atom sugara növekszik a több töltötte energiaszintek, a távolabb a sejtmagban vannak elrendezve vegyérték elektronok. és az ionizációs energia az atom miatt csökkent a gyengébb, és ezáltal visszavonja elektron könnyebbé válik. valamint az elektronegativitása, amely viszont, növekedését okozta közötti távolság a vegyérték elektronok és a nucleus [19].

Időszakon belül az elemek mutatnak bizonyos törvényszerűségek a fent említett három szempontból a atomi sugár és elektronegativitása az ionizációs energia. valamint az elektron-affinitása. Balról jobbra atomrádiusz jellemzően csökkenti az a tény, hogy minden egyes következő elem megnöveli a töltött részecskék és a elektronokat vonzzák közelebb a sejtmagba [22]. és párhuzamosan az ionizációs energiája nő több, mint az atom, annál több energiára van szükség, hogy visszavonja egy elektron.

Megfelelően növekvő elektronegativitási és [19]. Tekintettel a fontosságát, hogy a külső elektronsugár héj különböző területein, a periódusos rendszer atom néha le, mint blokkok, említett összhangban a sorrendben, amelynél a héj a utolsó elektron [24].

S-blokk tartalmazza az első két csoport. azaz az alkáli- és alkáliföldfémek, valamint a hidrogén és hélium; p-blokk áll az utolsó hat csoport 13 és 18 szerinti IUPAC elnevezése Standard, illetve IIIA VIIIA az amerikai rendszer, és magában foglalja, többek között más elemek, az összes metalloidok.

F-blokk. elviselhetővé általában kívül a táblázat, amely a lantanidák és az aktinidák. [25] A fentiek mellett, az időszakos törvény és megfelelnek bizonyos egyéb jellemzői az elemek. Mengyelejev mérföldkő volt a fejlesztés a atomi-molekuláris elmélet. Ennek köszönhetően a modern koncepció a kémiai elem. Azt finomítva fogalmai egyszerű anyagok, vegyületek. A prediktív szerepe a periódusos rendszer, ahogy azt a több Mendeleev, a XX században nyilvánult meg az értékelést a kémiai tulajdonságainak transzurán elemek.

Periódusos - Wikipédia

Az alábbiakban egy hosszú variáns formája hosszú ideig. által jóváhagyott IUPAC, IUPAC lényeges. A jelen kiviteli alaknál, a rendszer feltételezi, hogy a csökkentés elemek egy kétdimenziós táblázat, amelyben minden egyes oszlopban a csoport határozza meg az alapvető fizikai és kémiai tulajdonságait, és a sorok képviselnek időszakokban. bizonyos mértékig hasonlít egymásra.