tulajdonságok sók

Szolitonok összetett anyagok, amelyek egy (vagy több) a fém atomok (vagy összetettebb kationos csoportok, például ammónium-csoportok N + H4. A hidroxilezett csoportok Me (OH) n m +) és egy (több)-maradék. Általános képlet Men sók Vagyok. ahol A - savas csoport. Só (szempontjából elektrolitos disszociáció) olyan elektrolitok, amelyek disszociál vizes oldatok a fém kationok (ammónium- és N + H4), és az anionoknak a sav rész.

Minősítést. Szerint a készítményt oszlik sókat tartalmazó táptalajban (normál), savas (hidroszolok), az alap (gidroksosoli). dupla. vegyes és komplex (lásd. táblázat).

Táblázat - Besorolás só készítményt

(Normál) - a termék teljes cseréje hidrogénatomok a sav a fém

Acid (hidroszolok) - a termék részleges helyettesítés a hidrogénatomok a sav a fém

Basic (gidroksosoli) - terméke hiányos szubsztitúció a OH-csoportok a bázis a savcsoportot

Kettős - tartalmazhat két különböző fémek és egy savas maradékot

Vegyes - tartalmaznak egy fém és több savas maradékok

Fizikai tulajdonságok. A sók - ezen a kristályos anyagot a különböző színű és különböző vízben való oldhatósága.

1) A disszociációs. Átlagos dupla és egyfokozatú vegyes sók disszociál. A savas és bázikus sók disszociációs bekövetkezik lépésenként.

CaClBr Ca 2+ + Cl - + Br -.

FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe2 + + OH -.

2) Az interakció a mutatók. A sót hidrolizálják megoldások felhalmozott H + -ionok (sav közepes) vagy ionok OH - (lúgos). Hidrolizál oldható sók által alkotott legalább egy gyenge elektrolit. Solutions ilyen sók kölcsönhatásba mutatók:

indikátor + H + (OH -) színes vegyületet.

3) Bomlási melegítéssel. Amikor melegítjük elbomlanak bizonyos sóit egy fém-oxid és egy savas oxid:

c oli anoxiás savat melegítés közben elbomolhat be egyszerűbb anyagok:

Savval alkotott sókat, oxidálószerek, lebomlanak bonyolultabb:

4) Kölcsönhatás savakkal. Reakció lép fel, amikor a sót egy gyenge vagy illékony savat, vagy ha csapadék képződik.

Bázikus sók átalakítják közegben hatására savak:

Átlagos képzett sók több-bázisú savak, reagáltatjuk őket, hogy savaddíciós sókat képeznek:

5) Reakció lúggal. Reagáltatjuk alkáli-sók, amelyek kationjai az megfelelnek az oldhatatlan bázist.

6) Reakció egymással. A reakció akkor fordul elő, ha kölcsönhatásba oldható só, és úgy, hogy kicsapódik.

AgNO3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯.

7) Reakció fémekkel. Minden előző fém az elektrokémiai sorban követő, hogy kiszorítja azt sójából oldat:

Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe2 +.

Li. Rb. K. Ba. Sr. Kb Na. Mg. Al. Mn. Zn. Kr. Fe. Cd. Co. Ni. Sn. Pb. H. Sb. Bi. Cu. Hg. Ag. Pd. Pt. Au

8) Elektrolízis (bomlás hatása alatt állandó elektromos áram). Sók vetjük alá elektrolízisnek megoldások és megolvad:

9) Kölcsönhatás savas oxidok.