Kémiai tulajdonságok sók

A vizes oldatok, a sót disszociál pozitív töltésű ionok (kationok) fém és a negatív töltésű ionok (anionok)-maradék.

Például. feloldjuk a kristályokat nátrium-klorid vízben, és pozitív töltésű nátrium-ionok és a negatív töltésű klorid-ionok, amely képződik a kristályrács ez az anyag oldatba mennek:

NaCl → Na + + cl -

képződött pozitív töltésű alumínium-ionok, és a negatív-szulfát ionok elektrolitikus disszociációját alumínium-szulfát:

Al 2 SO 4 március 3 → 2 Al + + 3. SO 4 2 -

2.Soli kölcsönhatásba léphet fémek.

A szubsztitúciós reakció vizes oldatban, kémiailag sokkal aktív fém kiszorítja a kevésbé aktív /

Például. Ha a vas-darabot helyezünk a réz-szulfát-oldatot, van borítva egy piros-barna csapadék réz. Az oldatot fokozatosan kékről halványzöld, kialakítva a vas-só (II):

Fe + Cu SO 4 → Fe SO 4 + Cu ↓

reagáltatunk réz-szulfát (II) vas

A reakcióban réz-klorid (II) van kialakítva alumínium-klorid és alumínium-réz:
2. Al + 3Cu Cl 2 → 2AL Cl 3 + 3 Cu ↓

3.Soli kölcsönhatásba léphet savakkal.

Az Exchange reakció játszódik le, amelynek során a kémiailag aktív savval elmozdít egy kevésbé aktív.

Például. reakciójával bárium-klorid oldatot kénsavval csapadék bárium-szulfát, és oldatban marad sósavban:






BaCl2 + H 2SO 4 → Ba SO 4 ↓ + 2 HCI

A reakcióban a kalcium-karbonát sósavval által képzett kalcium-klorid és a szénsav, amely aztán bomlik szén-dioxiddá és víz:

Ca CO 3 + 2 HCI → CaCI2 + H 2 O + CO 2 ↑ underBrace; H 2CO 3

Kölcsönhatás savak sói

4.Rastvorimye só vizes kölcsönhatásba léphet lúgok.

kicserélődési reakció lehetséges abban az esetben, ha az eredmény legalább az egyik termék gyakorlatilag oldhatatlan (kicsapott).

Például. reakciójával nikkel-nitrát-(II) nátrium-hidroxiddal és nátrium-nitrát képződik, gyakorlatilag nem oldódó nikkel-hidroxid (II):
Ni NO március 2 + 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ + 2Na NEM 3

Kölcsönhatás nikkel-nitrát (II) nátrium-hidroxiddal

A reakcióban a nátrium-karbonát (szóda) kalcium-hidroxiddal (mészhidrát), és a nátrium-hidroxid képződik, gyakorlatilag nem oldódó kalcium-karbonát:
Na 2CO 3 + Ca OH 2 → 2NaOH + Ca Co 3N ↓

5.Rastvorimye só juthat be víz is cserereakció más oldható sók vízben, ha az eredmény van kialakítva legalább egy lényegében oldhatatlan anyagot.

Például. olymódon, hogy nátrium-szulfid, ezüst-nitrát Nátrium-nitrát képződik, és gyakorlatilag oldhatatlan ezüst-szulfid:
Na 2S + 2Ag NO 3 → Na NO 3 + Ag 2 S ↓

A reakciót nátrium-szulfid-ezüst-nitráttal

A reakcióban a bárium-nitrátnak kálium-nitrát, kálium-szulfát képződik, és gyakorlatilag oldhatatlan bárium-szulfát:
Ba NO március 2 + K 2SO 4 → 2 KNO 3 + BaSO4 ↓

6.Nekotorye sók bomlanak hevítve.

Ezen túlmenően, a kémiai reakciók, amelyek akkor jelentkeznek, ugyanakkor, lehet két csoportra oszthatók:

• reakció, amelyben az elemek nem változtatják az oxidáció mértékét
• redox reakciók

A. bomlása sók reakciók anélkül, hogy megváltozna az oxidáció mértékét az elemek.

Példák az ilyen kémiai reakciók, hogy hogyan a karbonátok bomlásából bekövetkezik.

Egy erős fűtési kalcium-karbonát (kréta, mészkő, márvány) bomlik, kalcium-oxid (mész zhzhonuyu) és szén-dioxid:
CaCO 3 ⇄ t ° CaO + CO 2 ↑