Osnovskaya g, savas sók "kémia" Journal № 15
Célokat a tudás alkalmazását a savas sók találhatók a vizsga munka lehetőségek
különböző nehézségi fokú (A, B és C). Ezért a hallgatók felkészítése a sikeres vizsgához
A következő szempontokat kell figyelembe venni.
1. Meghatározás és nómenklatúra.
Acid sók - olyan termékek részleges helyettesítés a hidrogénatomok a fém több-bázisú savak. Nómenklatúra-sók eltér a csak tápközeg hozzáadásával az előtag „Hydro ...” vagy „... dihidro”, hogy a cím szerinti sót, például: NaHCO 3 - nátrium-hidrogén-karbonát, Ca (H2 PO4) 2 - kalcium-dihidrogén-foszfát.
A savaddíciós sókat úgy állítjuk elő, hogy savakkal fémekkel, fém-oxidok, fém-hidroxidok, az ammóniával, ha a savat feleslegben.
Na2S + HCI = NaHS + NaCl,
Szintén savaddíciós sókat úgy állítjuk elő, hogy a savat alkáli-oxidok,-oxid, ha feleslegben. Például:
Átlagos só savas só; például:
Ahhoz, hogy megkapjuk a sót a savas közegben, szükség van hozzá feleslegben a sav vagy a megfelelő oxid és víz:
Ahhoz, hogy a sót a savas közegben, szükség van hozzá egy lúgfelesleggel:
Hidrogén-karbonátok bomlanak karbonátos visszafolyató hűtő alatt:
Savaddíciós sóknak tulajdonságok savakkal reagáltatjuk fémek, fém-oxidok, fém-hidroxidok, sók.
5. Feladatok-sók. Oktatási egy só.
Problémák megoldásában, a felesleg, és hiányzik a szükséges emlékezni a lehetőségét kialakulásának savas sók, úgyhogy győződjön meg róla, hogy az egyenlet összes lehetséges reakciókat. Miután megtalálta a reagensek mennyiségétől következtetni, hogy milyen sót ki, és megoldani a problémát a megfelelő egyenletet.
Hiba 1. után h tartalmazó oldathoz 60 g nátrium-hidroxidot, 44,8 liter CO2 hiányzott. Find a tömeg a képződött sót.
kapsz nátrium-dihidrogén-foszfát:
PROBLÉMA H és 3. A hidrogén-szulfid mennyiség 8,96 literes vezetünk át 340 g 2% -os ammónia-oldatot. Név a sót reakcióból származó, és meghatározzák annak tömegét.
A: ammónium-hidrogén-szulfiddal,
m (NH4 HS) = 20,4 g
PROBLÉMA h és 4. A termelt gáz elégetésével 3,36 liter propán reagáltatunk 400 ml 6% -os kálium-hidroxid-oldatot (= 1,05 g / ml). Find az összetétele a kapott oldathoz, és a tömeghányada só a kapott oldatot.
PROBLÉMA H és 5. Mindegyik termelt szén-dioxid során szén elégetéséből 9,6 kg, átengedjük egy oldatot, amely 29,6 kg kalcium-hidroxidot. Find a tömeg a kapott sót.
PROBLÉMA H és 6 9,8 kg 20% -os kénsavat oldunk 1,3 kg cinket. Find a tömeg a kapott sót.
6. Problémák savas sók. Létrehozva egy elegyet két só.
Ez egy sokkal összetettebb változata feladatok sói. Attól függően, hogy a reagensek mennyisége, a kialakulását a keverék két sók.
Például, ezeket a termékeket lehet kialakítani a semlegesítés során a foszfor-oxid (V) alkálifém-, attól függően, hogy a reagensek mólaránya:
Nem szabad elfelejteni, hogy a részleges semlegesítés lehetséges, hogy egy két vegyület keveréke. A reakcióban 0,2 mól P2 O5 egy tartalmazó lúgos oldatot 0,9 mól NaOH, mólarány 1: 4 és 1: 6. Ebben az esetben, a keverék két sók: nátrium-foszfát és a nátrium-hidrogén-foszfát.
Ha a lúgos oldat tartalmaz 0,6 mól NaOH, a mólarány más lesz: 0,2: 0,6 = 1: 3 között van ez 1: 2 és 1: 4, így kapott elegyet a két más sók: dihidrogén-foszfát és nátrium.
Ezeket a problémákat meg lehet oldani másképp. Tegyük fel, hogy a két reakció egyidejűleg megy végbe.
A l g p és t e m p e w n k
1. Írja az egyenleteket minden lehetséges reakciókat.
2. Keresse meg a számot a reagensek és a kapcsolatukat, hogy meghatározzuk az egyenlet két reakciókat, amelyek ugyanabban az időben.
3. Jelölje meg a mennyiségét az egyik reagenst az első egyenletben az x mól, a második - a mol.
4. megjelenítése szempontjából x és y összege egy másik reaktáns szerinti moláris viszonyok egyenletek.
5. Hozzon létre egy egyenletrendszer két ismeretlennel.
1. probléma H és a foszfor-oxid (V), ami az égés foszfor, 6,2 g, vezetünk át 200 g 8,4% -os kálium-hidroxid-oldattal. Milyen anyagokat és milyen mennyiségben kapunk?
így, (P2 O5) = 0,1 mol.
m (KOH) = • m (p-pa) = 0,084 • 200 (g) = 16,8 g
(KOH) = m / M = 16,8 (g) / 56 (g / mol) = 0,3 mol.
Egyenleteit lehetséges reakciók:
(P2 O5): (KOH) = 0,1: 0,3 = 1: 3, így kapott elegyet két só - hidrogénfoszfát és kálium-dihidrogén-foszfát (egyenlet 2 és 3).
Jelöljük (P2 O5) a (2) egyenletben az x mol és (P2 O5) a (3) egyenletben mint mól, szükséges, akkor: (KOH) = 4x + 2y.
Létrehoztunk egy egyenletrendszert:
X = 0,1-0,05 = 0,05.
Mivel a mennyisége az anyag képződött sókat kétszeres mennyiségű anyag reagálatlan foszfor-oxid (V), akkor kapcsolja be a hidro- és 0,1 mol kálium-dihidrogén-foszfát:
PROBLÉMA H és 2. Find a tömeg és a tömeg frakció sók oldásával nyert 22,4 liter szén-dioxid 480 g 10% -os nátrium-hidroxid-oldattal.
PROBLÉMA H és 3. mekkora tömegű frakció sók az oldatban nyert elhaladó 100 m3 ammónia 500 kg 50% -os foszforsav oldattal.
PROBLÉMA H és 4. 50 g olyan oldatot ortofoszforsavval tömegű frakció 11,76% hozzáadunk 150 g kálium-hidroxid-oldattal tömegű frakció 5,6%. Find az összetétele a bepárlása után kapott maradékot az oldat.
PROBLÉMA h és 5,6 l 5. égett bután (STP) és szén-dioxid képződik vezetjük keresztül tartalmazó oldatot 102,6 g bárium-hidroxid. Find a tömeg a kapott sók.