Bemutató Kémia

előző ◈ a következő

Sók - olyan termékek részleges helyettesítés hidrogénatomok a molekulák vagy atomok a fém savak termékek helyettesítési hidroxilcsoportokkal a molekulák alapon-maradékok.
besorolás

Ez a szokásos só termékek teljes csere hidrogénatomok a-molekula nemfémes atomok, vagy a helyettesítő termékek teljes hidroxid csoportokat a molekulában, a bázis-maradék.
A savas sók termékek részleges helyettesítés a hidrogénatomok a molekulák a fématomok több-bázisú savak.
Bázikus sók a tökéletlen szubsztitúciós hidroxilcsoportokkal a molekulák bázisok mnogokislotnyh-maradék.
fizikai tulajdonságok
A legtöbb só-fehér színű szilárd anyag. Néhány só színezett. Például, a kálium-dikromát narancs, zöld nikkel-szulfát.

A vízben oldható sók vannak osztva oldódik vízben, enyhén oldódik vízben és oldhatatlan.
Oldható sók dissotsiiiruyut ionokra vizes oldatban:

· Átlagos dissotsiiiruyut sót fém kationok és anionok a savas maradékok

· A savak sói dissotsiiiruyut nem fém komplex kationok és anionok

· Basic fémek dissotsiiiruyut komplex kationok és anionok a savas maradékok

AlOH (CH3COO) 2 = AlOH + 2CH3COO

2. sók reagálnak a fémekkel, egy új só és az új fém. M (1) + só (1) = M (2) + (2) sót

CuSO 4 + Fe = FeSO4 + Cu

3. megoldások Az oldatot reagáltatjuk alkálifém sók, alkáli- oldat + = Új Új alap + só

FeCl3 + 3KOH = Fe (OH) 3 + 3KCl

4. A savakkal képezett sók kölcsönhatásba só + sav = só + sav

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCI

5. A sók kölcsönhatásba só (1) + (2) sót Sol = (3) + só (4)

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

6. bázikus sók reagál savakkal bázikus só + sav = só Átlagos + H2O

CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O

7. A savas sók reagálnak lúgok savas só + = alkálifém-só Átlagos + H2O

NaHSO 3-ot + NaOH = Na2SO3 + H2O

8. Sok sók bomlanak hevítve

MgCO3 = MgO + CO2

előző ◈ a következő