Hogyan számoljuk ki a relatív sűrűség az anyag

A távolságok a részecskék között a gáz-halmazállapotú anyag sokkal nagyobb, mint a folyadékok vagy szilárd anyagok. Ezek a távolságok és jelentősen meghaladja a méretei a molekulák magukat. Ezért a gáz térfogata nem határozza meg a mérete az molekulák, és a tér között.

Avogadro-törvény

A távoli a gáznemű anyag molekulák egymástól függ a külső körülményektől nyomás és hőmérséklet. Azonos körülmények között a külső terek között, a különböző gázok molekulák azonosak. Avogadro-törvény felfedezett 1811 évben, a következőképpen szól: azonos térfogatú különböző gáz ugyanolyan külső feltételek (hőmérséklet és nyomás) azonos számú molekulát. Ie Ha V1 = V2, T1 = T2 és P1 = P2, akkor N1 = N2, ahol V - térfogat, T - a hőmérséklet, P - nyomás, N - száma gázmolekulák (alsó index "1" egy gáz "2" - y egy másik).

Az első következménye az Avogadro-törvény, a móltérfogat-

Az első következménye az Avogadro-törvény kimondja, hogy az azonos számú molekulát minden gáz azonos feltételek mellett ugyanakkora térfogatot foglal el: V1 = V2, amikor N1 = N2, T1 = T2 és P1 = P2. A térfogata legalább egy mól bármely gáz (moláris térfogata) - állandó. Emlékezzünk, hogy 1 mól részecskék számának tartalmazott Avogadrovo - 6,02h10 ^ 23 molekulák.

Így a moláris gáz mennyisége függ csak a nyomás és a hőmérséklet. Jellemzően kezelt gázok normál nyomáson és normál hőmérsékleten: 273 K (0 ° C), és 1 atm (760 Hgmm 101325 Pa ..). Az ilyen szokásos körülmények között, kijelölt „STP” moláris térfogata bármilyen gáz 22,4 l / mol. Ismerve ezt az értéket ki lehet számolni, a mennyiségét bármely adott tömegű és adott mennyiségű gáz.

A második következmény az Avogadro-törvény, a relatív sűrűségét

Kiszámításához relatív sűrűsége a gázt használnak második következmény az Avogadro-törvény. Definíció szerint, a sűrűsége az anyag - az aránya a tömegét a térfogatához: ρ = m / V 1 mol anyag moláris tömege tömeg M, és a hangerő - moláris térfogata V (M). Ennélfogva, a gáz sűrűsége ρ = M (gáz) / V (M).

Tegyük fel, hogy van két gáz - X és Y. Sűrűségüket és moláris tömege - ρ (X), ρ (Y), M (X), M (Y), amelyek kapcsolódnak a: ρ (X) = M (X) / V (M), ρ (Y) = M (Y) / V (M). A relatív sűrűsége a gáz X által, a továbbiakban a Dy gáz Y (X) az aránya a sűrűsége ezen gázok ρ (X) / ρ (Y): Dy (X) = ρ (X) / ρ (Y) = M (X) xV ( M) / V (M) xM (Y) = M (X) / M (Y). A moláris mennyiségek csökkennek, és mivel ez arra lehet következtetni, hogy a relatív sűrűsége a gáz a gáz X Y egyenlő az arány a relatív moláris vagy molekulatömegek (ezek száma azonos).

Sűrűség gázok gyakran vonatkozásában meghatározható hidrogén, a legegyszerűbb az összes gáz, a moláris tömege, amely - 2 g / mol. Ie Ha a probléma azt mondta, hogy egy ismeretlen X gáz sűrűsége a hidrogén, például 15 (! Relatív sűrűség - egy dimenzió nélküli mennyiség), majd megtalálja a moláris tömege nem nehéz: M (X) = 15xM (H2) = 15x2 = 30 g / mól. Gyakran azt is jelzik, a relatív sűrűsége a gáz a levegőben. Itt meg kell tudni, hogy az átlagos relatív molekulatömege levegő 29, és nem szükséges, hogy szaporodnak a már 2 és 29.